Teorien bag beregning af balling

[KasperT]

Hej med jer,

Jeg sidder og arbejder på reefapp.net og vil gerne lave en feature som kan beregne hvor meget man skal tilsætte for at opnå et bestemt resultat.
Fx hæve KH med 1 dKH.

Jeg har egentlig lavet featuren og den virker, men jeg kunne godt bruge lidt mere teori om beregningerne der ligger bag
Fx hvordan beregner man hvor mange ppm Ca der er i en given opløsning af calcium chlorid?

Er der nogen som er faldet over en artikel som forklare dette?
Eller er der en der vil hjælpe mig med at forstå det?

[Eskildsen]

Har du set nogle af de allerede eksisterende hjemmesider - e.v.t. aflure deres kode (der må være noget beregnings noget der).

f.eks.:

http://reef.diesyst.com/chemcalc/chem_calc3.html

[Anette]

Jeg kan hurtigt lave et regneark med det kemiske der beregner af mængder, ppm osv.
Der er en del kemiske "konstanter" involveret i beregningerne, men skal gerne forklare det hvis det har interesse.
Beregningerne svarer til gymnasiets B niveau hvis det giver mening
I så fald - smid mig en PB med en mail adresse, så sender jeg et regneark/mail med forklaring en af dagene

[demian]

Hej med jer,

Jeg sidder og arbejder på reefapp.net og vil gerne lave en feature som kan beregne hvor meget man skal tilsætte for at opnå et bestemt resultat.
Fx hæve KH med 1 dKH.

Jeg har egentlig lavet featuren og den virker, men jeg kunne godt bruge lidt mere teori om beregningerne der ligger bag
Fx hvordan beregner man hvor mange ppm Ca der er i en given opløsning af calcium chlorid?

Er der nogen som er faldet over en artikel som forklare dette?
Eller er der en der vil hjælpe mig med at forstå det?

hej du skal bare smide det en tur i google så kommer der alverdens forklaringer fandt denne her hvis det er.

CaCl2 consists out of 1 mole Calcium and 2 moles Chloride.
1 mole Calcium weights 40,076 grams (40.000 mg - or ppm when desolved in water)
2 moles of Chloride weights 70,906 grams
40,076 + 70,906 = 111 gram
You need a calcium solution of 20.000 ppm,
111/2= 55,5 grams of CaCl which contains 20 grams or 20.000 milligrams calcium or 20.000 ppm when desolved in 1 liter osmoses.
Each ml from that solution contains 20 mg calcium or 20 ppm.

To increase the calcium level of 100 liter water with 10 ppm, you need 100 x 10 = 1000 mg calcium
1 ml = 20 mg so 1000 mg is in 1000/20 = 50 ml.

The same calculation goes for CaCl2 2H2O.(calciumchloride-dihydrate) Because of the extra 2 moles of water it is 36 grams heavier than CaCl2
In that case you need to mix 147/2= ~74 gr in 1 liter to get the same results.
Thats all ...

[KasperT]

Tak, det kan da godt være jeg selv bliver nød til at stykke en artikel sammen så folk kan se hvordan mængderne beregnes.
Kunne bare være fedt med en god artikel som forklarede det, også som kilde henvisning.

Anette du må meget gerne hjælpe mig med at få diverse konstanter på plads og evt. et regne ark som jeg om ikke andet kan bruge til at dobbelt tjekke resultaterne som mit program beregner.
Det er jo lidt vigtigt at det er korrekt

Jeg er rimelig godt med på det som Demian skriver, så det vil jeg lige prøve at arbejde videre med.

Synes dog det er lidt sjovt at de forskellige butikker som sælger og beskriver balling metoden slet ikke angiver konsentrationen af væskerne på en måde som man nemt kunne bruge til at regne videre med.
Men nu laver jeg det i hvert fald hvis jeg ikke finder en god reference som i forvejen beskriver det godt.

Tak for hjælpen so far!

[KasperT]

Nu hvor jeg ikke kunne finde så meget akvarie relateret info har jeg måtte genopfriske lidt kemi

Er der en som gider bekræfte at mit regneark er korrekt kostrueret?

" onclick="window.open(this.href);return false;
(Kan downloades under Filer -> Download)

[Meller]

det virker
eller jeg kan ikke redigere i dokumentet (men det er pga min computer....)