Saltvandsforum.dk

Hvad er forskellen ?

Nogen sælger CaCl2+2h2O
Andre CaCl2

Er det same/same , eller hvad er forskelln ?

Mon ikke dem der kalder det CaCl2 ikke bare "glemmer" dihydrat i beskrivelsen?

Tørt CaCl findes, men jeg tror ikke det er den du finder i akvariebutikker, men det ville betyde at man skulle bruge mindre for at opnå samme Ca koncentration (ca. 3/4).

rent teknisk betyder det at for hver CalciumClorid-Ion (CaCl2) er der bundet 2 x H2O molekyler (også kaldet krystalvand)

men er cacl2 ikke forbundet med en højere ph i vandet ?
dette undgår man vel ved Cacl2-2h20 .. ik ?

apfolmer skrev:men er cacl2 ikke forbundet med en højere ph i vandet ?
dette undgår man vel ved Cacl2-2h20 .. ik ?

Jeg tror ikke at der er forskel du tilsætter bare lidt ekstra vand når du bruger dihydrat.
Vil du ændre pH er det gennem Kh som evt. Kan bages tror jeg.

leifkrarup skrev:

apfolmer skrev:men er cacl2 ikke forbundet med en højere ph i vandet ?
dette undgår man vel ved Cacl2-2h20 .. ik ?

Jeg tror ikke at der er forskel du tilsætter bare lidt ekstra vand når du bruger dihydrat.
Vil du ændre pH er det gennem Kh som evt. Kan bages tror jeg.

2H20 er jo ikke bare vand.
Der er jo 2 brintmolekyler, hvis jeg husker mit fysik korrekt ?

Umiddelbart vil jeg mene at CaCl2 2H2O betyder at CaCl2 binder 2*H2O
Hvis man foranstiller et tal til molekyle så giver det bare to molekyler. Dette er vigtigt ved molberegninger, men om det ændre på CaCl2... Hmm tror kun det fortynder.
Jeg tror uden at vide det at dem der sælger CaCl2 2H2O har blandet det med en mol CaCl2 og 2 mol H2O.
Så jeg fristes til at give huttelihut ret... Men jeg er i tvivl

apfolmer: Der er 2 H (brint) i alt vand

Edit.....

Nu har jeg talt med en af vores phd´ere i firmaet.
Han siger at det i store træk er det samme.
Dog er der i dihydraten bundet 2 H2O. Det vil i blandinger betyde at man måske skal bruge en lille smule mere CaCl2 2H2O end CaCl2, men det vil være minimalt.

Mvh

dumme mig...

2H2O er selvfølgelig 2 vandmolekyler

svaret fra de kloge lyder...

It has no disadvantages to use the dihydrate, and not benefits as well. The only
difference is that the weight of the dihydrat is higher.
To have the same amount of calcium ions in the solution you need not so much CaCl 95
%. So you save money.

CaCl2 110.98 g / mol
CaCl2 * 2 (H2O) 147.02 g / mol

dvs at ved Balling. kan man bruge ca 30% mindre CaCl2 ifgt dihydrat ?

Ja, istedet for 357,5g pr. 5L skal man kun bruge 270g.

CaCL2 og CaCL2 * 2 H20 er stort set det samme. Det er muligt at fordampe krystalvandet ud af iongitteret ved at opvarme stoffet. Ligeledes vil CaCL2 suge vand fra luften for at få vand ind i iongitteret, så husk at lukke bøtten efter brug.

apfolmer skrev:men er cacl2 ikke forbundet med en højere ph i vandet ?
dette undgår man vel ved Cacl2-2h20 .. ik ?

For at hæve Ph erstatter man lidt af Natriumhydrogencarbonat'en med Natriumcarbonat (Na2CO3)...
De har meget info om dette på www.Aquafair.de
Står osse under 2b på Wiki: http://www.saltvandswiki.dk/wiki/Balling_med_magnesium